Configuración electrónica

Configuración electrónica 

La configuración electrónica de un átomo explica como están acomodados los electrones en los orbitales atómicos.

Esta distribución está gobernada por el principio de exclusión de Pauli.

Principio de exclusión de Puli

Este principio establece que no es posible que dos electrones de un mismo átomo tengan los mismo números cuánticos.

Si dos electrones tienen los mismos valores de n (nivel de energía), l (momento angular), mi (número de orbitales) es decir que estén en el mismo orbital atómico, entonces deben tener distintos valores de ms (deben tener spin opuesto)

Principio de maxima multiplicidad ( Regla de hund)

Establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos.

Ejemplo

A continuación se muestra la configuración de algunos átomos. Las flechas indican el sentido de los espines, la flecha que va hacia indica que el electrón gira a la derecha y la flecha que va  hacia abajo indica que el electrón gira hacia la izquierda.